Air yang bersifat asam menurut Bronsted Lowry  adalah ... A.  H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B. H2O + HCN → H3O+ + CN─ C. HCl + NaOH → NaCl + H2O D.  NH3 + H2O →

Air yang bersifat asam menurut Bronsted Lowry  adalah

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

A.  H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

B. H₂O + HCN → H₃O⁺ + CN⁻

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

D.  NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

E. H₂PO₄⁻ + H₂O → H₃O⁺ + HPO₄²⁻

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Air (H₂O) sebagai asam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Asam

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

A.  H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Reaksi penetralan larutan asam dengan larutan basa

B. H₂O + HCN → H₃O⁺ + CN⁻

H₂O + H⁺ → H₃O⁺

maka, H₂O sebagai basa

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Reaksi penetralan larutan asam dengan larutan basa

D.  NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

H₂O  → OH⁻ + H⁺

maka, H₂O sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa konjugasi

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

maka, NH₃ sebagai basa dan NH₄⁺ sebagai asam konjugasi

E. H₂PO₄⁻ + H₂O → H₃O⁺ + HPO₄²⁻

H₂O + H⁺ → H₃O⁺

maka, H₂O sebagai basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

D.  NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249
• Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Bada dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : bronsted lowry, asam, basa, menerima proton, memberi proton, donor proton, akseptor proton