Jika 100 mL larutan HCL dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH dengan pH = 10, akan diperoleh larutan dengan....

Konsentrasi Campuran 
Asam Kuat (HCl) dan Basa Kuat (NaOH)

V HCl = 100 mL
pH HCl = 2
maka tentukan dulu Molaritas (H^{+}) dari HCl
pH = - log {H^{+}]
2 = - log [H^{+}]
maka [H{+}]  =Molaritas HCl= 10^{-2} , mol HCl = 10^{-2} x 100 mL = 1 mmol

tentukan Molarittas dari NaOH (basa)
pH = 14 - pOH
10 = 14 - pOH, maka pOH = 4
pOH = - log [OH^{-}]
4 = - log [OH^{-}]
maka [OH^{-}] = 10^{-4}, mol NaOH = 10^{-4} x 100 = 10^-2 mmol

Untuk pH atau Konsentrasi larutan ditentukan berdasarkan reaksi:
    HCl            +   NaOH        --> NaCl        + H_{2}O
m: 1 mmol         0.01 mmol
b : 0.01 mmol    0.01 mmol       0.01 mmol    0.01 mmol
------------------------------------------------------------------------
s: 0.99 mmol         -                   0.01 mmol     0.01 mmol

jika Asam kuat dan Basa kuat direaksikan dan terdapat sisa, maka konsentrasi larutan yang terbentuk adalah kontesentrasi sisa dngan volume campuran

Maka sisa Asam kuat HCl dengan 0.09 mmol
Molaritas campuran = [tex] \frac{x}{y} \frac{0.99 mmol}{200 mL} = 0.0049 ~~ 0.005 = 5x10^-3 Molar [/tex]

maka pH campuran = - log [H^{+}] = - log 5 x 10^{-3} = 3 - log 5