jika arus sebesar 10 amper dialirkan selama 15menit ke dalam larutan tembaga (II) sulfat, maka massa tembaga yg diendapkan pada katode adalah... (Ar Cu = 63,5)

Jawab :

jika arus sebesar 10 ampere dialirkan selama 15 menit ke dalam larutan tembaga (II) sulfat, maka massa tembaga yang diendapkan pada katode (Ar Cu = 63,5 g/mol) adalah 2,96 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Ar Cu = 63,5 g/mol

                  arus listrik (I) = 10 A

                  waktu (t) = 15 menit = 900 detik

Ditanya : massa endapan (W) ?

Jawab :

• Hitung massa endapan tembaga (Cu) dengan menggunakan rumus hukum faraday I sebagai berikut :

reaksi   : Cu  ⇒ Cu²⁺  + 2e⁻

e = Ar/n

  = 63,5 g/mol/2

  = 31,75

W = (e × i × t) / F

    = (31,75 × 10 × 900)/ 96.500

    = 285.750/ 96.500

    = 2,96 gram

∴ Kesimpulan massa endapan (W) Cu adalah 2,96 gram.

Pembahasan :

ELEKTROKIMIA

Elektrolisis merupakan peristiwa penguraian zat elektrolit dengan bantuan arus listrik. Faraday menemukan adanya keterkaitan antara massa zat yang dihasilkan di elektrode dengan jumlah listrik yang digunakan. keterkaitan ini dinyatakan dalam dua hukum Faraday.

Hukum Faraday I

Bunyi hukum Faraday I "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan".  

Rumus :

W = (e × i × t) F

Dimana e = Ar/n

Keterangan : W = massa zat yang dihasilkan (gram)

                      e = massa ekivalen zat

                      i = arus listrik (ampere)

                      t = waktu (detik)

                      Ar = massa atom relatif zat (g/mol)

                      n = muatan ion / perubahan bilangan oksidasi

                      F = konstanta Hukum Faraday (96.500 coloumb/mol)

Hukum Faraday II

Bunyi Hukum faraday II "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat".

Rumus :

Wa/ Wb = ea/ eb

Dimana e = Ar/n

Keterangan : Wa = massa yang dihasilkan zat A (gram)

                      Wb = massa yang dihasilkan zat B (gram)

                      ea = massa ekivalen zat A

                      eb = massa ekivalen zat B

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12492435

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/1729848

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/3779288

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12089059

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/7930862

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/15030328

__________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : elektrokimia, hukum Faraday