apabila 200 ml larutan Ba(OH)2 0,2 M direaksikan dengan 200 ml larutan CH3COOH 0,4 M maka hitung PH larutan tersebut jika diketahui kw = 10^-14 dan Ka.CH3COOH =
Kimia
Tisaa01
Pertanyaan
apabila 200 ml larutan Ba(OH)2 0,2 M direaksikan dengan 200 ml larutan CH3COOH 0,4 M maka hitung PH larutan tersebut jika diketahui kw = 10^-14 dan Ka.CH3COOH = 1 × 10^-5
1 Jawaban
-
1. Jawaban nugroho528
CH3COOH = H-Ac
Mol Ba(OH)2 = 200 x 0,2 = 40 mmol
Mol H-Ac = 200 x 0,4 = 80 mmol
2H-Ac + Ba(OH)2 => Ba(Ac)2 + 2H2O
80. 40. - -
80. 40. 40. 80
- - 40. 80
[OH-] = √(10^-14/10^-5)(40/400)(2)
[OH-] = √(2 x 10^-10) = (2)^0,5 x 10^-5
pOH = 5 - 0,5 log 2
pH = 9 + 0,5 log 2
Semoga membantu