hitunglah ph 9,8 gram H2SO4 (Mr=98) dalam 500 ml larutan

pH 9,8 gram H₂SO₄ (Mr = 98 g/mol) dalam 500 mL larutan adalah 0,4.

Pembahasan :

Diketahui : massa H₂SO₄ = 9,8 gram  

                  V = 500 mL

                  Mr = 98 g/mol

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung konsentrasi/ molaritas H₂SO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

    = [tex]\frac{9,8~g}{98~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{500}[/tex]  

    = 0,1 mol × 2 L⁻¹  

    = 0,2 M

Tahap 2 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,2 M dengan menggunakan rumus asam kuat sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻

Valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻¹ = 4 × 10⁻¹

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻¹ = 1 - log 4 = 0,4

⇒ Kesimpulan, maka pH 9,8 gram H₂SO₄ (Mr = 98 g/mol) dalam 500 mL larutan adalah 0,4.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/8761611

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23031475

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747

-------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5